Информация о подразделении, отвечающего за СЭУМК.

Подразделение разработчик СЭУМК Разработчики СЭУМК
Кафедра общей и неорганической химии Институт физики высоких технологий

Вайтулевич Елена Анатольевна

Список дисциплин использующих СЭУМК "название" в учебном процессе.

 

Обеспечивающая кафедра

Код специальности, специальность

№, Дисциплина

Уровень

Курс

Форма обучения

Количество часов, (Аудиторная, Самостоятельная, Кредиты)

Форма контроля

 ОНХ  131000  Б 2    1  очная  48, 60, 3  экзамен
ЦЕЛИ КУРСА

формирование у студентов совокупности общенаучных (ОНК), инструментальных (ИК) и профессиональных (ПК) компетенций, обеспечивающих решение проблем, связанных с использованием химических веществ, материалов и физико-химических процессов, и направлено на решение следующих задач:

формирование культуры мышления, способности к обобщению, анализу,

восприятию информации, постановке цели и выбору путей еѐ достижения;

изучение основных закономерностей протекания химических процессов,

изучение основных принципов, лежащих в основе процессов образования простых и сложных веществ, элементарных и сложных полупроводников;

формирование навыков работы с химическими реактивами и веществами;

МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ

 кореквизитами – физика, математика

 

СТРУКТУРА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА

 1 модуль. Основные законы и понятия в химии

Химия как часть естествознания. Предмет химии. Связь химии с другими науками. Значение химии в формировании мышления, в изучении природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии. Основные понятия и законы химии.

Вклад ученых ТПУ в создание и развитие химической науки и промышленности Сибири. Особенности сырьевых ресурсов Западно-Сибирского региона.

 2 модуль. Строение вещества

Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе.

Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная связь: метод валентных связей, гибридизация, строение и свойства простейших молекул. Ионная и металлическая связь.

Межмолекулярные связи. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Агрегатное состояние веществ. Кристаллы.

3 модуль. Закономерности химических реакций

Основные понятия химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования вещества.  Термохимические законы и уравнения. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания реакций.

Химическое и фазовое  равновесие. Константа равновесия,  ее связь с термодинамическими функциями. Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных системах.

Основные понятия химической кинетики. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации и температуры. Энергия активации. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ.

 4 модуль. Дисперсные системы и растворы

Закономерности процессов растворения. Концентрация раствора. Активность. 4.2. Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. 4.3. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты.

Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды. 

Ионные реакции и равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Гидролиз солей.

СТРУКТУРА ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА
  • 1. Основные законы химии. Стехиометрические расчеты.
  • 2. Строение атома. Периодический закон и периодическая система элементов        Д.И.Менделеева.
  • 3. Химическая связь и строение молекул.
  • 4. Энергетика химических реакций.
  • 5. Химическая кинетика и равновесие.
  • 6. Концентрации растворов.
  • 7. Растворы  неэлектролитов и электролитов.

Тематика лабораторных работ

  • Основные классы неорганических соединений
  • Определение молярной массы эквивалента и атомной массы металла
  • Установление формулы кристаллогидрата                                                               
  • Методы очистки веществ
  • Качественные реакции на катионы и анионы солей
  • Идентификация соли неизвестного состава
  • Приготовление раствора и определение его концентрации
  • Жесткость воды
  • Определение теплового эффекта химической реакции
  • корость химической реакции
  • Ионные реакции. Гидролиз солей
  • Гетерогенные равновесия в водных растворах электролитов
КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА

вещество, атомно-молекулярное учение, строение атома,химическая связь, периодический закон Менделеева, термодинамика, равновесие, кинетика, гидролиз, ионные реакции

ИНФОРМАЦИЯ ДЛЯ СВЯЗИ С ПРЕПОДАВАТЕЛЯМИ

rhodamine@tpu.ru

Copyright ©2014. Tomsk Polytechnic University, 
All rights reserved.